Różnica między adiabatyczną a izotermiczną

Adiabatyczne vs izotermal

W dziedzinie fizyki, szczególnie w tematyce termodynamiki, istnieją dwa często omawiane pojęcia, które są często stosowane w praktycznym zastosowaniu przemysłowym. Te pojęcia są procesy adiabatyczne i izotermiczne.

Te dwa procesy są przeciwnymi stronami monety. Są to słupy znajdujące się na przeciwnych końcach. Po pierwsze, inaczej znany jako proces izokaloryczny, proces adiabatyczny ma miejsce, gdy nie ma przenoszenia ciepła z lub w kierunku pracy płynu. Poza tym Adiabatic oznaczałby nieprzejezdne, gdyby był dosłownie zdefiniowany. Zatem ciepło nie jest w stanie penetrować.

Gdy w otoczeniu występuje faktyczny zysk lub utrata ciepła, proces nazywany jest adiabatycznym. Ponieważ temperatura może zmienić proces adiabatyczny z powodu zmian układu wewnętrznego, gaz w układzie może się ochłodzić podczas rozszerzenia. W związku z tym oznaczałoby to również, że jego ciśnienie jest znacznie mniejsze w porównaniu z drugim procesem (izotermicznym) przy danej objętości.

Jak wspomniano, proces na drugim ekstremalnym końcu, który pozwala na przeniesienie ciepła do otoczenia, a tym samym utrzymanie ogólnej stałej temperatury (nie zmień) nazywa się procesem izotermicznym. Jeśli pomyślisz o tym, słowo izotermiczne, gdy jest interpretowane dosłownie oznaczałoby „ISO” (to samo), „termiczny” (temperatura). Stąd istnieje ta sama temperatura.

W układzie termodynamicznym dwa główne procesy są adiabatyczne lub izotermiczne. Uważa się go za pierwsze, gdy transformacja (fluktuacje lub zmiany temperatury) są wystarczająco szybkie, że żadne ciepło nie zostało znacząco przeniesione między środowiskiem zewnętrznym a systemem. Gdy transformacja jest bardzo powolna w tym samym systemie, proces jest izotermiczny, ponieważ temperatura systemu pozostaje taka sama poprzez wymianę ciepła z środowiskiem zewnętrznym.

1. W procesie izotermicznym istnieje wymiana ciepła między systemem a środowiskiem zewnętrznym, w przeciwieństwie do procesów adiabatycznych, w których nie ma.

2. W procesie izotermicznym temperatura zaangażowanego materiału pozostaje taka sama w przeciwieństwie do procesów adiabatycznych, w których temperatura kompresowanego materiału może podnieść.

3. W procesie izotermicznym ciepło można dodać lub zwolnić z systemu, aby zachować tę samą temperaturę, podczas gdy w procesie adiabatycznym nie ma ciepła ani uwalniania, ponieważ utrzymanie stałej temperatury nie będzie miało znaczenia.

4. W procesie izotermicznym transformacja jest powolna, podczas gdy w procesie adiabatycznym jest szybka.