Różnice między liczbą masy a masą atomową

Atomy to w zasadzie to, z czego każda żywa rzecz jest wykonana. Według nauki atom jest najmniejszą substancją, która istnieje na tym świecie. Jeden milimetr obejmuje 7 milionów atomów; Zatem ich rozmiar to kilka dziesiątych nanometru. Atomy są substancją materii, czymś, co możemy konkretnie trzymać i jeść, a każdy atom jest otoczony chmurą elektronów.

Atomy mają równą ilość elektronów i protonów. Są to cząstki, które mają na sobie ładunek ujemny (elektrony) i ładunek dodatni (protony). Neutrony to cząstki naładowane neutralnie, które nie mają nadmiernej ilości żadnego ładunku.

Jeśli chodzi o to, co zwykle zawierają atomy i jak się nazywa, zawsze istniała pewna ilość zamieszania. Terminy masa atomowa i numer masy są często wymienne lub postrzegane jako synonim. Jednak terminy te faktycznie różnią się w zależności od tego, z czego składają się atomy.

Masa atomowa to masa całej cząstki. Jest to średnia wszystkich izotopów w atomie. Opiera się na obfitości izotopu pewnego atomu. Dlatego jest to połączona waga zarówno protonów, jak i neutronów w atomie.

Z drugiej strony numer masowy to liczba protonów w jądrze tego pewnego atomu lub elementu. Jest to konkretna i specyficzna liczba, taka jak 2 lub 3, a jednostki masy atomowej nie są powszechnie liczbowymi.

Aby wyjaśnić dalej, tutaj jest przykład. Byłeś wybrany jako kandydat do reprezentowania wszystkich kobiet na całym świecie. Z medium 300 kobiet, w większości reprezentujesz, który jest twój masowy numer, jest tylko w stosunku do całej kobiety na całym świecie przez .15%. Jest tak, ponieważ, choć oczywiste, na całym świecie jest więcej niż 300 kobiet. Dlatego liczba atomowa reprezentuje jedynie liczbę całkowitą i konkretną liczbę protonów i neutronów w określonym elemencie, podczas gdy liczba masy reprezentuje całe izotopy lub zawartość elementu.

Powinieneś zrozumieć, że izotopy mają warianty różnych elementów. Każdy izotop w każdym elemencie chemicznym ma inną liczbę protonów i neutronów. Stąd izotopy mają ten sam wzór, którego uczymy się na naszych klasach chemii, ale różnią się, kiedy zatrzymać się. Izotopy „wzór” zatrzymuje się z numerem masowym jako podstawą. Powiedzmy na przykład, węgiel ma masę 12, 13 i 14. Atomowa liczba węgla sugerowałaby, że ma ogólnie 6 protonów. Dlatego liczby neutronów tych izotopów można znaleźć poprzez odejmowanie numeru masy do liczby protonów, co prowadzi do 6,7 i 8 neutronów każdego izotopu.

Nauka jest rzeczywiście złożoną rzeczą do nauki. Jednak przy odpowiednim nauczycielu i wytrwałości wiedzy zdajesz sobie sprawę, że jest to zabawne i ekscytujące.

Atomy i w zasadzie wszystko wymienione w tym artykule to tylko kilka z wielu żywych rzeczy, które sprawiają, że ludzie. To nie jest niesamowite, jak jesteśmy zaprojektowani, aby funkcjonować od głowy do palca? Kiedy przygotujesz swoje biegi, w nauce jest coś więcej niż to, co możesz sobie wyobrazić!

Streszczenie:

1. Masa atomowa to w rzeczywistości masa całej cząstki. Jest to średnia wszystkich izotopów w atomie. Opiera się na obfitości izotopu pewnego atomu. Dlatego jest to jak połączona waga zarówno protonów, jak i neutronów w atomie.

1. Podczas gdy numer masowy z drugiej strony to liczba protonów w jądrze tego pewnego atomu. Powiedzmy na przykład liczba protonów w określonym elemencie. Beton i liczba konkretna, taka jak 2 lub 3 lub cokolwiek innego, podczas gdy jednostki masy atomowej nie są powszechnie liczbowymi.