Różnica między orbitalami i suwobom

Sublevel
Suboblvel to podział podstawowych poziomów energii. Teoretycznie, istnieje nieskończona liczba suwobów, ale definiuje się tylko cztery z nich, które są „s, p, d i f”, gdzie „s” oznacza „ostre”, „p” dla „zasady”, „d” dla „rozproszonego” i „f” dla „Fine.„Mają charakterystyczne kształty i są używane do przewidywania i wyjaśnienia wiązań chemicznych, które mogą tworzyć atomy. Suboblevels „P, D i F” mają bardzo złożone formy, podczas gdy Suboblevel „S” jest nieco prostszy w kształcie sferycznym. Suboblvel zajmowana przez dowolny elektron jest szacowany przez kątowy numer kwantowy pędu elektronu poprzez rozwiązanie równania Schrodingera, które pozwala na znalezienie rozkładów elektronów w atomie.

Suboblvel na poziomie zasad

Poziom 1 1s
Poziom 2 2s, 2p
Poziom 3 3s, 3p, 3D
Poziom 4 4s, 4p, 4d, 4f

W atomie elektrony po wchłanianiu energii są wzbudzone i przeskakiwają do wyższej suwobów. Energia atomu nie emituje widm emisji podczas pochłaniania energii. Widma emisji są emitowane tylko wtedy, gdy podekscytowane elektronom wokół energii uwalniania atomów, a tym samym upadku do pierwotnej sukienki.

Orbitalny
Podmiot jest dalej podzielony na orbitale. W atomie obszar przestrzeni, który ma najwyższe prawdopodobieństwo elektronu, nazywa się orbitalą. W przypadku atomu wodoru w 99 % przypadków elektron znajduje się otaczający jądro gdzieś w obszarze sferycznym. Można myśleć o orbitalach jako przestrzeni, w której zamieszkują elektrony. Orbital może zawierać maksymalnie dwa elektrony. Zatem supoblwala „S”, która ma tylko jedną orbital, może mieć tylko dwa elektron. Podobne wzorce są również obserwowane w innych suwobach.

Suboblevels Liczba orbitali Maksymalna liczba elektronów
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

W przypadku wodoru orbital nazywany „1s” jest tym, który jest zajęty przez elektron wodoru. Tutaj „1” reprezentuje orbital pierwszego poziomu w poziomie energii najbliższym jądrze, podczas gdy „S” reprezentuje kształt orbity. Wokół jądra orbital „S” jest ułożony w sposób kulisty.

Orbital „2s” jest taki sam jak orbital „1s”, z wyjątkiem tego, że region, w którym istnieje największa możliwość znalezienia elektronu, jest dalej od jądra i orbity na drugim poziomie energii. Im mniejsza odległość między elektronem a jądrem, tym niższa jest energia elektronu. Orbitale 3S, 4 i 5s stopniowo przesuwają się dalej od jądra.

Streszczenie:
Podmiot jest podzielony na orbitale.
Orbitale nie mają określonych granic, ale są regiony wokół jądra, w których elektron ma duże możliwości znalezienia.