Różnica między orbitą a orbitalą

Orbita kontra orbital

W teorii atomowej te dwa podobnie brzmiące terminy „orbita” i „orbital” często mylą ludzi. Musiałeś zobaczyć na zdjęciach, że atom jest prostą strukturą podobną do systemu słonecznego, w której elektrony są podobne do naszych planet obracających się wokół jądra, które można uznać za nasze słońce. Właściwie prawda jest znacznie bardziej złożona. Orbity i orbital to różne ścieżki atomów.

Orbita
W naszym Układzie Słonecznym ścieżki, na których obracają się planety, nazywane są orbitami. Są to dziwne ścieżki eliptyczne, które są ustalone dla każdej planety, a te planety poruszają się na tej ścieżce z ich prędkością kątową i centralnym przyspieszeniem. To samo dotyczy atomów. Orbity to stałe ścieżki, wokół których elektrony obracają się wokół jądra atomu, zgodnie z tą samą zasadą, co elektroni.

Orbita jest płaską lub dwuwymiarową szlakiem okrągłym. Maksymalna liczba elektronów na określonej orbicie wynosi 2n2 . Orbita jest zgodna z prawem ruchu Newtona. W teorii atomowej orbita powstaje z powodu przyciągnięcia ujemnie naładowanego elektronu do dodatnio naładowanego jądra, a jednocześnie ta sama prędkość kątowa. Ale ponieważ zasada niepewności Heisenberga dowodzi, że jest to niepewne, nie możemy łatwo określić dokładnej orbity elektronu.

Orbitalny
Jeśli uważasz, że można powiedzieć dokładną pozycję elektronów w określonym czasie, w rzeczywistości się mylisz. Zgodnie z zasadą niepewności Heisenberga:

„Nigdy nie można wiedzieć z doskonałą dokładnością oba te dwa ważne czynniki, które określają ruch jednej z najmniejszych cząstek (elektronów)-pozycji i jej prędkości. Nie można dokładnie określić zarówno pozycji, jak i kierunku i prędkości cząstki lub elektronu w tym samym momencie."

Tak więc orbital jest niepewnym obszarem w atomie, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest najwyższe. Reprezentuje trójwymiarową przestrzeń wokół jądra. Orbitale występują w różnych kształtach i zdolnościach zgodnie z elementem i liczbą atomową. Są one sklasyfikowane jako orbital typu p, p, d i f. Maksymalne zdolności tych orbity to:
S Orbital - 2 elektrony
P Orbital - 6 elektronów
d Orbital - 10 elektronów
Orbital - 16 elektronów

Streszczenie:

1.Orbita jest ustaloną ścieżką wokół ciężkiego obiektu, na którym porusza się lżejszy obiekt z powodu sił grawitacyjnych lub sił elektromagnetycznych, podczas gdy orbital jest niepewnym obszarem wokół jądra atomu, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest maksymalne.
2.Orbita istnieje dla dowolnego dwóch ciał mających masę, podczas gdy orbital istnieje tylko dla atomu i elektronu.