Różnica między gazem idealnym a prawdziwym gazem

Gaz idealny kontra prawdziwy gaz

Stany materii są ciekłe, stałe i gazowe, które można rozpoznać za pomocą ich kluczowych cech. Solidne mają silny skład przyciągania cząsteczkowego, co daje im określony kształt i masę, ciecze przybierają formę pojemnika, ponieważ cząsteczki się poruszają, które odpowiadają sobie nawzajem, a gazy są rozpraszane na powietrzu, ponieważ cząsteczki poruszają się swobodnie. Charakterystyka gazów jest bardzo wyraźna. Istnieją gazy, które są wystarczająco silne, aby zareagować z inną materią, są nawet z bardzo silnym zapachem, a niektóre można rozpuścić w wodzie. Tutaj będziemy mogli zauważyć pewne różnice między gazem idealnym a prawdziwym gazem. Zachowanie prawdziwych gazów jest bardzo złożone, podczas gdy zachowanie gazów idealnych jest znacznie prostsze. Zachowanie prawdziwego gazu może być bardziej namacalne poprzez pełne zrozumienie zachowania idealnego gazu.

Ten idealny gaz można uznać za „masę punktową”. Oznacza po prostu, że cząstka jest wyjątkowo mała, gdzie jej masa wynosi prawie zero. Dlatego idealna cząstka gazu nie ma objętości, podczas gdy prawdziwa cząstka gazu ma rzeczywistą objętość, ponieważ prawdziwe gazy składają się z cząsteczek lub atomów, które zwykle zajmują trochę przestrzeni, mimo że są wyjątkowo małe. W gazie idealnym ustalanie lub uderzenie między cząsteczkami są elastyczne. Innymi słowy, w kolizji cząstek nie ma ani atrakcyjnej, ani odpychającej. Ponieważ brakuje energii między cząstkami, siły kinetyczne pozostaną niezmienione w cząsteczkach gazu. W przeciwieństwie do tego, kolizje cząstek w prawdziwych gazach są nieelastyczne. Realne gazy składane są z cząstek lub cząsteczek, które mogą bardzo mocno przyciągać się do wydatku energii odpychającej lub przyciągającej siły, podobnie jak para wodna, amoniak, dwutlenek siarki i itp.

Ciśnienie jest znacznie większe w gazie idealnym w porównaniu z ciśnieniem prawdziwego gazu, ponieważ cząstki nie mają atrakcyjnych sił, które umożliwiają powstrzymanie cząsteczek, gdy zderzyją się przy uderzeniu. Stąd cząstki zderzają się z mniejszą energią. Różnice, które są odrębne między gazami idealnymi a gazami rzeczywistymi, można uznać najwyraźniej, gdy ciśnienie będzie wysokie, te cząsteczki gazowe są duże, temperatura jest niska, a gdy cząsteczki gazu fragmenty silne siły atrakcyjne.

PV = NRT jest równaniem gazu idealnego. To równanie jest ważne dla jego zdolności do połączenia wszystkich podstawowych właściwości gazów. T oznacza temperaturę i zawsze należy go mierzyć w Kelvin. „N” oznacza liczbę moli. V to objętość, która jest zwykle mierzona w litrach. P oznacza ciśnienie, w którym zwykle mierzy się w atmosferze (ATM), ale może być również mierzone w Pascals. R jest uważane za idealną stałą gazu, która nigdy się nie zmienia. Z drugiej strony, ponieważ wszystkie rzeczywiste gazy można przekształcić w ciecze, holenderski fizyk Johannes van der Waals wymyślił zmodyfikowaną wersję równania gazu idealnego (PV = NRT):

(P + a/v2) (v - b) = nrt. Wartość „a” jest stała, a także „b”, a zatem powinna być eksperymentalnie określona dla każdego gazu.

STRESZCZENIE:

1.Gaz idealny nie ma określonej objętości, podczas gdy prawdziwy gaz ma określoną objętość.

2.Gaz idealny nie ma masy, podczas gdy prawdziwy gaz ma masę.

3.Zderzenie cząstek gazu idealnego jest sprężyste, a nie elastyczne dla prawdziwego gazu.

4.Brak energii podczas zderzenia cząstek w gazie idealnym. Zderzenie cząstek w prawdziwym gazie ma energię przyciągającą energię.

5.Ciśnienie jest wysokie w gazie idealnym w porównaniu z prawdziwym gazem.

6.Gaz idealny podąża za równaniem PV = NRT. Gaza rzeczywistego podąża za równaniem (p + a/v2) (v - b) = nrt.