Różnica między wzorem empirycznym i molekularnym

W chemii istnieje wiele różnych sposobów wyrażania związku chemicznego. Możesz użyć jego nazwy zwyczajowej, takiej jak chlorek sodu lub benzen, lub możesz wyrażać go w formule chemicznej. Formuła chemiczna zawiera więcej informacji na temat związku chemicznego niż jego nazwa zwyczajowa. Formuła chemiczna informuje informacje o konkretnych atomach, które tworzą określony związek chemiczny.

Dwa najczęściej widać wzory chemiczne to wzór empiryczny i wzór molekularny. Oba wzory mówią, jakie pierwiastki składają się na określony związek chemiczny. Na przykład H2O (zarówno wzór molekularny, jak i empiryczny) ma cząsteczki wodoru (H) i cząsteczki tlenu (O). Patrząc na CACL (chlorek wapnia), będziesz wiedział, że ma w nim atomy wapnia (CA) i chloru (CL).

Formuły molekularne i empiryczne różnią się liczbami w ich dolnym. Kloprze jest „2” w H2O. W przypadku wzoru molekularnego indeks dolny opisuje całkowitą liczbę atomów w określonej cząsteczce. Heksan, cząsteczka z sześcioma atomami węgla i czternastu atomów wodoru wyraża. W przypadku wzoru empirycznego indeks dolny opisuje stosunek atomów w określonej cząsteczce. Ponownie heksan z sześcioma atomami węgla i czternastu atomów wodoru byłoby teraz wyrażone C3H7, ponieważ jest to stosunek 6:14.

W podręcznikach chemii w szkole średniej częściej występują formuła empiryczna niż wzór molekularny. Formuły empiryczne opisują również związki jonowe i makrocząsteczki. Związki jonowe to cząsteczki utrzymywane razem przez siłę elektrostatyczną, która jest tworzona, gdy ujemnie naładowany atom reaguje z pozytywnie naładowanym. Makromolekuły to duże cząsteczki, takie jak kwasy nukleinowe i białka. Formuła empiryczna jest szczególnie przydatna do czystego wyrażania formuły makrocząsteczek. Bez wzoru empirycznego liczby w dolnej części mogą stać się ogromne.

Formuła empiryczna może być stosowana zarówno w fizyce, jak i chemii. W fizyce formuła empiryczna działa jako równanie matematyczne. To równanie służy do przewidywania obserwowalnych wyników w testach ruchów i interakcji atomów.

Streszczenie
1. Formuły empiryczne i molekularne to wzory chemiczne.
2. Wzór molekularny wymienia wszystkie atomy w cząsteczce, podczas gdy wzór empiryczny pokazuje stosunek liczby atomów w cząsteczce.
3. Formuły empiryczne są używane do opisania związków jonowych i makrocząsteczek.
4. Formuły empiryczne są używane jako równania matematyczne w fizyce.