Różnica między elektroonycznością a powinowactwem elektronów

Elektroniarzność w porównaniu z powinowactwem elektronowym
Przeniesienie jednego elektronu z jednego atomu do drugiego jest bardzo powszechnym zdarzeniem, którego nie zauważamy. Aby osiągnąć przeniesienie, powinowactwo elektronów należy spełnić. Powinowactwo elektronowe jest miarą tego, ile energii jest uwalniane, gdy elektron jest uzyskiwany przez pewien atom, odwrotnie, jest to również ilość energii wymaganej w celu oderwania elektronu od drugiego atomu.

Czasami elektron nie musi być odłączany od jednej cząsteczki, aby utworzyć wiązanie z inną. W takich przypadkach elektron jest dzielony i powstaje kowalencyjna obligacja. Electroneza jest kwantyfikacją zdolności cząsteczek do przyciągania elektronu i tworzenia kowalencyjnego wiązania. Dlatego im wyższa wartość elektroonywatywności specyficznej cząsteczki, tym silniejszy przyciąga do niej elektrony.

Powinowactwo elektronowe jest naprawdę wymierną wartością, którą można zmierzyć za pomocą określonych środków naukowych po przymocowaniu elektronu do atomu. Z drugiej strony elektroonywatywność nie może być mierzona środkami naukowymi. Jest to liczba pochodząca z obliczeń obejmujących charakterystykę atomu w cząsteczce. Należy następnie zrozumieć, że wartości elektronegatywności mogą się różnić w zależności od cząsteczki, z którą jest ona związana. Istnieje również wiele sposobów obliczenia wartości elektroonegatywności określonego atomu ze względu na fakt, że nie można go zweryfikować. Niektórzy naukowcy uważają, że wymyślili formułę, która najlepiej opisuje elektrooniczność, a zatem liczbę różnych równań.

Elektroniarzowość nie różni się tak naprawdę od powinowactwa elektronowego. Po prostu powinowactwo elektronowe jest stałą wartością poszczególnych atomów, podczas gdy elektroonegatywność jest znacznie częściej związana z cząsteczkami, a nie z każdym atomem, a wartości mogą się w pewnym stopniu różnić się, chociaż pojedyncza wartość jest powszechnie stosowana do większości obliczeń w chemii nieorganicznej chemii.

Streszczenie:
1. Elektronialiczność jest wartością liczbową związaną z zdolnością atomów do tworzenia kowalencyjnego wiązania
2. Powinowactwo elektronów to ilość energii uwalnianej, gdy elektron przyczepi się do atomu
3. Powinowactwo elektronowe to stała i mierzalna wartość
4. Electroneza nie można zmierzyć i należy obliczyć na podstawie innych właściwości atomowych przez kilka różnych równań w zależności
5. Wartości elektroonywatywności różnią się w zależności od różnych środowisk chemicznych
6. Powinowactwo elektronowe jest wartością związaną z poszczególnymi atomami, podczas gdy negatywność elektronów jest pochodną wartością cząsteczki