Butane vs. Metan

Butan I metan są węglowodorami z tych samych chemicznych związków rodzinnych znanych jako alkan. Są składnikami gazu ziemnego i ekstrakcją ropy naftowej.

Wykres porównania

Różnice - podobieństwa - Butan kontra metanowa tabela porównawcza

	Butan	Metan
numer CAS	106-97-8 y	74-82-8 y
Pubchem	7843	297
Chemspider	7555	291
Uśmiechy	CCCC	C
Inchi	1/C4H10/C1-3-4-2/H3-4H2,1-2H3	1/CH4/H1H4
Formuła molekularna	C4H10	CH4
Masa cząsteczkowa	58.12 g mol - 1	16.042 g/mol
Wygląd	Bezbarwny gaz	Bezbarwny gaz
Gęstość	2.48 kg/m3, gaz (15 ° C, 1 atm) 600 kg/m3, ciecz (0 ° C, 1 atm)	0.717 kg/m3, ciecz gazowy 415 kg/m3
Temperatura topnienia	−138.4 ° C (135.4 K)	-182.5 ° C, 91 K, -297 ° F
Punkt wrzenia	−0.5 ° C (272.6 K)	-161.6 ° C, 112 K, -259 ° F
Rozpuszczalność w wodzie	6.1 mg/100 ml (20 ° C)	35 mg/l (17 ° C)
MSDS	Zewnętrzne MSDS	Zewnętrzne MSDS
NFPA 704	4 1 0	4 1 0
Punkt flash	-60 ° C	-188 ° C
Wybuchowe limity	1.8 - 8.4%	5 - 15%
Powiązane alkany	Propan; Pentane	Etan, propan
Związki pokrewne	Izobutan; Cyklobutan	Metanol, chlorometan, kwas mrówkowy, formaldehyd, silan
Struktura i właściwości	n, εr itp.	n, εr itp.
Dane termodynamiczne	Zachowanie fazowe stałe, ciekłe, gazowe	Zachowanie fazowe stałe, ciekłe, gazowe
Dane spektralne	UV, IR, NMR, MS	UV, IR, NMR, MS
Zastosowania	Butan jest używany w chłodnictwie, zapalniaczach papierosów, ogrzewaniu jako LPG lub upłynnionym gazie naftowym.	Metan jest źródłem energii używanym do celów ogrzewania.
Szkodliwe efekty	Butan może powodować uduszenie i migotanie komorowe.	Metan jest silnym gazem cieplarnianym. Może tworzyć wybuchowe mieszanki z powietrzem.
Źródła	Ropa naftowa, gaz ziemny.	Pola gazu ziemnego, produkcja biogazu, metan atmosferyczny, dodatkowy metan naziemny.

Wzór chemiczny i struktura molekularna metanu vs butan

Butan jest c₄H₁₀ podczas gdy metan ma wzór chemiczny - CH₄. Zatem istnieją cztery atomy wodoru w cząsteczce metanu, podczas gdy w cząsteczce butan. Cząsteczka metanu tworzy strukturę czworościenną, podczas gdy butan jest strukturą liniową.

Cząsteczka metanu - renderowanie 3D Cząsteczka metanu - wzór strukturalny określony za pomocą spektroskopii mikrofalowej Cząsteczka butanowa - renderowanie 3 -wymiarowe Cząsteczka butanowa - wzór chemiczny

Reakcje chemiczne metanu i butanu

Butan reaguje z tlenem, tworząc dwutlenek węgla i pary wodne. W warunkach ograniczonego tlenu butan może tworzyć tlenek węgla lub zwęglony węgiel. Reaguje z chlorem, aby dać chlorobutany i inne pochodne. Metan ulega spalaniu, aby podać formaldehyd, tlenek węgla, a wreszcie dwutlenek węgla i para wodna. Proces jest znany jako piroliza.

Łatwość obsługi

Zarówno metan, jak i butan są gazami bezwonnymi w temperaturach pokoju. Butan można łatwo upłynnić, stąd jest sprzedawany jako paliwo do biwakowania i gotowania. Jest mieszany z propanem i innymi węglowodorami do LPG, który jest komercyjnie używany do ogrzewania i gotowania. Metan jest trudny w transporcie i jest transportowany przez rurociągi i przewoźniki LNG.

W przeciwieństwie do metanu, który jest upartym gazem w normalnym ciśnieniu i temperaturze, butan zamienia się w ciecz po sprężaniu. Ta właściwość przypisuje się słabym centralnym wiązaniom atomu węgla. Gdy tylko ten skropny gaz zetknie się z powietrzem, reaguje z źródłem zapłonu i staje się łatwopalny.

Izomery

Butan wykazuje izomeryzm strukturalny w przeciwieństwie do metanu i ma dwa izomery, n-butan i izo-butan. Metan nie wykazuje izomeryzmu.

Zastosowania metanu vs butan

Butan jest stosowany w dezodorantach, zapalniaczach papierosów, cylindrach gazowych i grzewczych, pędu w aerozolu i czynnika chłodnicze itp. Metan znany również jako bagno lub bagno gazowy jest wykorzystywany do strzelania stacji wytwarzania elektrycznego, samochodów energetycznych itp.

Źródła

Metan występuje w mokradłach i oceanach, atmosferze, ludzkich źródłach, takich jak spalanie paliwa, hodowanie zwierząt gospodarskich, fermentacja materii organicznej itp. Butan można uzyskać jako produkt uboczny podczas ekstrakcji ropy naftowej i jest składnikiem gazu ziemnego.