Różnice między roztworem izotonicznym a równowagą

Różnice między roztworem izotonicznym a równowagą

Zarówno izotoniczni, jak i równowagi mają tę samą definicję; Oboje mają znaczenie „równowaga” lub „równości” - ale ostatecznie nadal mają różnice. Roztwór izotoniczny jest mieszaniną dwóch lub więcej substancji; Substancje, które niosą to samo stężenie soli jak te otaczające komórki krwi - podczas gdy równowaga jest stanem roztworu per se.

W chemii roztwór izotoniczny istnieje, gdy równe stężenie substancji rozpuszczonej występuje wewnątrz i na zewnątrz komórki. W porównaniu z wokół niego, roztwór izotoniczny ma w sobie równą ilość rozpuszczonej substancji rozpuszczonej - co w prostych słowach oznacza to, że jest to rozwiązanie o równym napięciu. Z drugiej strony równowaga w chemii odnosi się do stanu, w którym mówi się, że roztwór jest nasycony. Taki proces nasycenia występuje tylko wtedy, gdy szybkości rozpuszczania i opadów są sobie równe - równowaga w zasadzie osiąga stan równego stężenia.

Roztwór izotoniczny

W roztworze izotonicznym cząsteczki płyną do wewnątrz i na zewnątrz z równą szybkością osmozy, co powoduje, że wielkość komórki pozostaje taka sama - nie tracą ani nie zyskują żadnych substancji rozpuszczonych. Przykładem roztworu izotonicznego jest mieszanie chlorku sodu (sól) i wody destylowanej - spowoduje to, co nazywa się roztworem „soli fizjologicznej”. Zwykle jest dostępny kilka stężeń i jest powszechnie stosowany do celów medycznych i występuje w dożylnie lub IV, ociekli, roztworach soczewek kontaktowych i nosa irygacjach. Często jest stosowany do eksperymentów chemii, ponieważ są one zaprojektowane tak, aby pasowały do ​​składu wewnątrzkomórkowego płynu danej osoby, ponieważ są one równe w presjach osmotycznych wewnątrz i na zewnątrz komórek osoby. Zapobiega przesuwaniu płynów, które jest bardzo pomocne w celach medycznych.

równowaga

Gdy występuje równowaga, reakcja chemiczna i jej odwrotna reakcja zachodzą w równych szybkościach - to wtedy, gdy wszystkie wpływy działające są anulowane przez inne, które powodują stabilny, zrównoważony i niezmieniony układ układ. Wskaźniki reakcji wewnętrznych i zewnętrznych na ogół nie są zerowe, ale równe.  Zasadniczo w równowadze nic się nie zmienia i nic się nie porusza. Taki stan jest określany jako równowaga dynamiczna. Przykładem równowagi dynamicznej jest to, że osoba spala papier (celuloza). Reakcja trwa do momentu użycia jednego z reagentów; Dopiero wtedy przestanie. Odwracalne reakcje są w zasadzie proste, jednoetapowe reakcje w obu kierunkach.

Jedyną różnicą między roztworem izotonicznym a równowagą jest to, że roztwór izotoniczny oznacza, że ​​cała zawartość w roztworze jest równa równo, ale występują ruchy w równowadze, cała zawartość w roztworze jest również równa, ale nie dokonuje się ruchów, ale nie dokonuje się ruchów, ale nie dokonano ruchów, ale nie dokonano ruchów Głównie dlatego, że wszystkie wpływy aktorskie są anulowane przez innych - dlatego w równowadze istnieje stabilność.  

Streszczenie:

1. Roztwór izotoniczny jest mieszaniną dwóch lub więcej substancji; Substancje, które niosą to samo stężenie soli jak te otaczające komórki krwi - podczas gdy równowaga jest stanem roztworu per se.

2. W roztworze izotonicznym cząsteczki płyną do wewnątrz i na zewnątrz z równą szybkością osmozy, co powoduje, że wielkość komórki pozostaje taka sama - nie tracą ani nie zyskują żadnych substancji rozpuszczonych.

3. Gdy występuje równowaga, reakcja chemiczna i jej odwrotna reakcja zachodzą w równych szybkościach - to wtedy, gdy wszystkie wpływy działające są anulowane przez inne, które powodują stabilny, zrównoważony i niezmieniony układ układ.

4. Jedyną różnicą między roztworem izotonicznym a równowagą jest to, że roztwór izotoniczny oznacza, że ​​cała zawartość w roztworze jest równa równo, ale występują ruchy w równowadze, cała zawartość w roztworze jest również równa, ale nie dokonuje się ruchów, ale nie dokonuje się ruchów, ale nie dokonano ruchów, ale nie dokonano ruchów.