Różnica między kwasem Lewis a zasadą

Kwas Lewis vs

Kwasy i podstawy są bardzo różne od siebie. Istnieją różne definicje kwasów i zasad, ale kwas Lewisa odnosi się konkretnie do definicji kwasu, który został opublikowany w 1923 r. Przez Gilbert n. Chwytak. Ogólnie rzecz biorąc, kwas Lewis jest uważany za akceptor par elektronów, podczas gdy podstawa Lewisa jest uważana za dawcę par elektronowych.

Kwas Lewis

Kwas Lewis jest substancją kwasową, która akceptuje samotną lub pojedynczą parę elektronów z innej cząsteczki, aby ukończyć własny stabilny atom grupy. Na przykład H+ może zaakceptować parę elektronów, aby ukończyć swoją stabilną grupę, dlatego jest kwasem Lewis, ponieważ H+ wymaga 2 elektronów.

Innym sposobem zdefiniowania kwasu Lewisa, który został zatwierdzony przez IUPAC, jest uznanie, że kwas Lewis jest jednostką molekularną, która akceptuje parę elektronową, a zatem reaguje z podstawą Lewisa w celu utworzenia adduktu Lewisa. Reakcja, która ma miejsce między kwasem Lewis i zasadą Lewisa, polega na tym, że kwasy akceptują parę elektronową, podczas gdy podstawa Lewisa je przekazuje. Głównymi kryteriami reakcji jest wytwarzanie „adduktu”, a nie reakcja przemieszczenia.

Kwas Lewis jest klasycznie ograniczony do gatunków, które mają puste p orbitalne i nazywane są trygonalnymi gatunkami płaski, na przykład BR3. Tutaj r może być halogenkiem lub subitunem organicznym.

Baza Lewisa

Podstawę Lewisa można zdefiniować jako gatunek lub jako podstawową substancję, która przekazuje samotną parę elektronów na kwasy Lewisa, aby utworzyć addukt Lewis. Zobaczmy przykład NH3 i OH-. Obie są podstawami Lewisa, ponieważ mogą przekazać parę elektronów na kwasy Lewisa.

NH3 daje Me3B samotną parę elektronów w reakcji chemicznej i tworzy Me3BNH3, który jest adduktem Lewis.  ME3B to kwas Lewisa, który akceptuje parę elektronu z NH3.

Istnieją niektóre związki, które działają zarówno jako kwasy Lewisa, jak i zasady Lewisa. Gatunki te mają zdolność do przyjęcia pary elektronowej lub przekazania pary elektronów. Kiedy akceptują parę elektronów lub samotną parę elektronów, działają jako kwas Lewis. Kiedy przekazują samotną parę elektronów, działają jako podstawa Lewisa; Na przykład woda i H2O. Związki te działają zarówno jak kwas Lewis, jak i jako zasada Lewis w zależności od reakcji chemicznej.

Streszczenie

1. Kwas Lewis jest substancją kwasową, która akceptuje samotną lub pojedynczą parę elektronów z innej cząsteczki, aby ukończyć własną stabilną grupę atomów (na przykład H+). Kwas Lewis jest klasycznie ograniczony do dowolnego gatunku, które mają pustą orbitalę i nazywane są trygonalnymi gatunkami płaskimi. Podstawa Lewisa można zdefiniować jako gatunek lub podstawową substancję, która przekazuje samotną parę elektronów na kwasy Lewisa w celu utworzenia adduktu Lewisa.