Kwas vs. Baza
- 3275
- 173
- Hilarion Porębski
Zasady to chemiczne przeciwieństwo kwasów. Kwasy są zdefiniowane jako związki, które przekazują jon wodoru (h+) do innego związku (zwanego a baza). Tradycyjnie kwas (z łaciny kwaśny Lub acere Znaczenie kwaśne) był dowolny związek chemiczny, który po rozpuszczeniu w wodzie daje roztwór o aktywności jonów wodorowych większej niż w czystej wodzie, i.mi. PH mniej niż 7.0. Odpowiednio, baza był każdy związek, który po rozpuszczeniu w wodzie daje roztwór o aktywności jonów wodoru niższej niż w przypadku czystej wody, i.mi. PH wyższy niż 7.0 w standardowych warunkach.
Rozpuszczalna podstawa nazywa się również alkalia. Reakcja między kwasem a zasadą nazywa się neutralizacją, a ta neutralizacja powoduje wytwarzanie wody i sól. Lotne cieczy (kwasy) po zmieszaniu ze specyficznymi substancjami zamieniają się w sole. Substancje te tworzą betonową podstawę, a zatem wyprowadzono podstawę nazwy. Kwasy ogólnie to dawcy H+, a podstawy to akceptory H+.
Wykres porównania
| Kwas | Baza | |
|---|---|---|
| Definicja | Arrhenius Definicja: kwas to każdy związek chemiczny, który po rozpuszczeniu w wodzie daje roztwór o aktywności jonów wodorowych większej niż w czystej wodzie. Definicja Bronstead Lowry: kwas to substancja, która przekazuje proton. | Arrhenius Definicja: Podstawa jest substancją wodną, która może akceptować jony wodoru. Definicja Bronstead Lowry: Podstawa to każda substancja, która akceptuje proton. |
| pH (miara stężenia jonów wodoru w roztworze) | Mniej niż 7.0. | Większy niż 7.0 i może wzrosnąć do 14 w przypadku silniejszych baz. |
| Charakterystyka fizyczna | W zależności od temperatury kwasy mogą wystąpić w postaci stałej, ciekłej lub gazowej. Smak kwaśny. | Podstawy wydają się śliskie ze względu na reakcję podstawy z olejkami dłoni. Często stałe oprócz amoniaku, który jest gazem. Smakuje gorzko. |
| Wytrzymałość | zależy od stężenia jonów hydronowych | zależy od stężenia jonów wodorotlenku |
| Fenolphtaleina | pozostaje bezbarwny | Sprawia, że jest różowy |
| Inne właściwości | Elektrolity, przeprowadzaj energię elektryczną (ponieważ elektrolity), reaguj z wieloma metaliami. | Elektrolity, prowadzić energię elektryczną, od nierozpuszczalnych do tak rozpuszczalnych, że mogą reagować z parą wodną. |
| Dysocjacja | Kwasy wolne jony wodoru (H+) po zmieszaniu z wodą. | Podstawy wolne jony wodorotlenkowe (OH-) Po zmieszaniu z wodą. |
| Wzór chemiczny | Kwas ma wzór chemiczny z H na początku. Na przykład HCL (kwas solny). Istnieje jeden wyjątek od jego zasady, CH3COOH = kwas octowy (octu) | Baza ma formułę chemiczną z OH na końcu. Na przykład NaOH (wodorotlenek sodu). |
| Przykłady | Kwas octowy i.mi.CH3COOH i kwas siarkowy | Wodorotlenek sodu (NaOH) i amoniak (NH3) |
| Test lakmusowy | Kwasy zmieniają papier lakmusowy czerwony. | Bazy zmieniają błękit papieru lakmusowego. |
Właściwości kwasów vs podstawy
Bazy mają śliskie uczucie na palcach i smaku. Zmieniają lakmus papierowy. Kwasy smakują kwaśne i stwarzają kłujące uczucie na błonach śluzowych. Zmieniają czerwony papier lakmusowy. Mogą reagować z zasadami w celu produkcji soli i wody. Oba prowadzą energię elektryczną w zależności od dysocjacji jonów. Kwasy mają pH mniejsze niż 7.0 i im niższy, tym silniejszy staje się kwas. Bazy mają pH od 7 do 14. Wyższa wartość pH, silniejsza będzie podstawą. Poziom pH 7 jest substancją neutralną, jaką jest woda.
Test lakmusowy i inne reakcje
Papier lakmusowy jest wykonany z barwników pochodzących z porostów; jest rozpuszczalny w wodzie, co oznacza, że można go całkowicie rozpuścić w wodzie. Kwasy zmieniają niebieski papier lakmusowy czerwony, a podstawy stają się czerwonym lakmusowym papierem. Poniższe wideo pokazuje, jak czerwony i niebieski papier lakmusowy reaguje na amoniak, kwas chlorowodorowy, wodę i sodę oczyszczoną.
Silne kwasy mają korozyjny wpływ na metale. Reagują z większością z nich, tworząc gaz wodorowy. Silne podstawy mają kaustyczny wpływ na materię organiczną.
Różnice w zastosowaniach kwasów i podstaw
Kwasy są często używane do usuwania rdzy z metali, jako elektrolit w akumulatorach, do przetwarzania minerałów, do produkcji nawozów i benzyny oraz jako dodatki w żywności i napojach. Podstawy są stosowane przede wszystkim do czyszczenia jako detergenty do zmywania naczyń i prania, środki do czyszczenia piekarników i odprawy plam.
Typy i przykłady kwasów i podstaw
Kwasy można klasyfikować jako kwasy mineralne, kwasy sulfonowe, kwasy karboksylowe, winylogowe kwasy karboksylowe i kwasy nukleinowe. Niektóre popularne kwasy obejmują kwas solny (HCL), kwas siarkowy (H (H2WIĘC4), Kwas azotowy (HNO3), Kwas octowy, kwas cytrynowy i kwas mlekowy wśród kilku innych. Podstawy są z 2 typów - podstawa i alkalia (podstawa rozpuszczalna). Niektóre popularne zasady obejmują wodorotlenek potasu (KOH), wodorotlenek sodu (NaOH) i wodorotlenek magnezu (MG (OH)2).